淮北市公安局单位代码:【引用】高中阶段常用化学方程式归纳
来源:百度文库 编辑:偶看新闻 时间:2024/06/11 13:01:30
高中阶段常用化学方程式归纳
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2 Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2 2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe + 3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
光照
2HClO 2HCl + O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
光照
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS
铁与氧气加热反应3Fe+2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
18、硫化亚铁与稀盐酸反应
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、硫酸工业制法
黄铁矿(FeS2):
4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3
二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点16.8℃) 2SO2 + O2 2SO3
吸收塔中(98%的浓硫酸):
SO3+H2O=H2SO4
20、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
放电
N2 + O2 2NO
2NO + O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
Fe与浓HNO3加热
Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
29、五氧化二磷与热水反应
P2O5 + 3H2O(热) = 2H3PO4
30. 磷在氯气中燃烧
2P + 3Cl2 2PCl3(白色烟雾) 2P + 5Cl2 2PCl5
31. 氨的催化氧化
4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O
NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH -+2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
44. 高温下铁与水反应
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl
浓H2SO4
170℃
52. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
53. 乙烯通入溴水中
CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
CH2-CH2
n
n CH2=CH2
CH-CH2
n
n CH3–CH=CH2CH3
55. 乙炔的制取
HC≡CH
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑
催化剂
△
56. 由乙炔制聚氯乙烯
CH-CH2
n
Cl
HC≡CH
+ HCl H2C=CHCln H2C=CHCl
OH
|
Fe
Br
57. 苯与液溴反应(需铁作催化剂)+Br2 +HBr
—NO2
浓H2SO4
55-60℃
58. 苯的硝化反应+ HNO3 + H2O
59. 苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H2
60. 甲苯发生硝化反应
––NO2
|
NO2
O2N––
CH3
|
CH3
+3HONO2+3H2O
61. 溴乙烷水解
NaOH
△
CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
醇
△
62. 溴乙烷消去反应
CH2
=CH2
CH3CH2Br +NaOH +NaBr + H2O63. 乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ON
64. 乙醇催化氧化
Cu
△
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
—ON
—OH
65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH +H2O
—ON
—OH
+ CO2 + H2O+NaHCO3
67. 苯酚的定性检验定量测定方法:
––Br
|
Br
Br––
OH
|
—OH
+3Br2 ↓+ 3HBr
68. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
69. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
70. 乙醛的银镜反应
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 ↑ + CH3COONH4
71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
73. 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)
CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸 △
74. 葡萄糖结构简式
CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO
75. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
76. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
CH2–OH
|
CH–OH
|
CH2–OH
C17H35COO─CH2
C17H35COO─CH
C17H35COO─CH2
77. 硬脂酸甘油酯皂化反应
+3NaOH 3 +C17H35COONa